===== kationok azonosítási reakciói ===== ==== I. osztály ==== == réz == * **Cu²⁺** + 2 OH^- = __Cu(OH)₂___{világoskék csapadék} * __Cu(OH)₂__ + 4 NH₃ = Cu(NH₃)₄²⁺ + 2 OH^- == ezüst == * **Ag⁺** + Cl^- = __AgCl___{fehér csapadék} * oldódik (NH₄)₂CO₃-ban, mert NH₄⁺ + CO₃^2- = NH₃ + HCO₃^- de visszasavanyítva kiválik == kadmium == * **__Cd(OH)₂__**_{fehér csapadék} + 4 CN^- = Cd(CN)₄^2- + 2 OH^- * Cd(CN)₄^2- + S^2- = __CdS___{sárga csapadék} + 4 CN^- de a réz nem! == higany(II) == * **Hg²⁺** + 2 I^- = __HgI₂___{vörös csapadék} * __HgI₂__ + 2 I^- = HgI₄^2-_{sárga komplex} * Hg²⁺ + Cu = Hg + Cu²⁺ illékony folt == higany(I) == * **Hg₂²⁺** + 2 Cl^- = __Hg₂Cl₂___{fehér kalomel} * __Hg₂Cl₂__ + 2 NH₃ = Hg + HgNH₂Cl + NH₄⁺ + Cl^- feketedik == ólom == * **Pb²⁺** + 2 OH^- = __Pb(OH)₂___{fehér csapadék} * __Pb(OH)₂__ + OCl^- = __PbO₂___barna + Cl^- + H₂O ( H₂O₂-dal is) * Pb²⁺ + 2 I^- = __PbI₂___{sárga csapadék} == bizmut == * **Bi³⁺** + 3 OH^- = __Bi(OH)₃___{fehér csapadék} * __Bi(OH)₃__ + OCl^- = __BiO₂(OH)___barna + Cl^- + H₂O * 2 __Bi(OH)₃__ + 3 Sn(OH)₄^2- = 2 Bi + 3 Sn(OH)₆^2- ==== II. osztály ==== == arzén(III) == * H₃**AsO₃** + 3 Zn + 6 H⁺ = AsH₃ + 3 Zn²⁺ + H₂O * 6 Ag⁺ + AsH₃ + 3 H₂O = 6 Ag + H₃AsO₃ + 6 H⁺ Gutzeit próba * 5 H₂AsO₃^- + 2 MnO₄^- + H⁺ = 5 HAsO₄^2- + 2 Mn²⁺ + 3 H₂O * AsO₃^3- + I₂ + H₂O = AsO₄^3- + 2 I^- + 2 H⁺ (hidrogén-karbonáttal kell megkötni a hidrogént) == arzén(V) == * H₃**AsO₄** + 2 I^- + 2 H⁺ = H₃AsO₃ + I₂ + H₂O erősen savas közegben (a jodid » jód reakciót az arzenit nem adja) == antimon(III) == * 2 **Sb³⁺** + 3 S² = __Sb₂S₃___{narancsvörös csapadék} * __Sb₂S₃__ + 4 OH^- = SbS^3- + Sb(OH)₄^- * 5 SbCl₄^- + 2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 10 Cl^- = 5 SbCl₆^- + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O (eltérés a Sb(V)-től) == antimon(V) == * __**Sb**O(OH)₃___fehér + OH^- + H₂O = Sb(OH)₆^- * SbCl₆^- + 2 I^- = SbCl₄^- + I₂ + 2 Cl^- (eltérés az antimon(III)-tól) == ón(II) == * **Sn**Cl₄^2- + 2 HgCl₂ = __Hg₂Cl₂__ + SnCl₆^2- * SnCl₄^2- + __Hg₂Cl₂__ = 2 Hg + SnCl₆^2- (feketedik a kalomel) == ón(IV) == * **Sn**Cl₆^2- + Fe = SnCl₄^2- + Fe²⁺ + 2 Cl^- így ón(II)-formában érzékenyen kimutatható ==== III. osztály ==== == nikkel == * **Ni²⁺** + S^2- = __NiS___{fekete csapadék} * 3__NiS__ + 2 NO₃^- + 8 H⁺ = 3 Ni²⁺ + 2 NO + 3 S + 4 H₂O * dimetil glioximmal ammóniás közegben vörös csapadék == kobalt == * **Co²⁺** + n SCN = Co(SCN)_n^2-n _{kék komplex} a fluorid nem bontja (a vas(III)-at igen) * __CoS__ + Br₂ + 4 Cl^- = 2 Br^- + S + CoCl₄^2- _{kék komplex} == cink == * **Zn²⁺** + H₂S = __ZnS__ _{fehér csapadék} + 2 H⁺ fehér szulfidja savas közegből is leválasztható (I. II. távollétében) == vas(II) == * 3 **Fe²⁺** + 2 Fe(CN)₆^3- = __Fe₃[Fe(CN)₆]₂__ _{turnbull kék} enyhén savas közegben == vas(III) == * 4 **Fe³⁺** + 3 Fe(CN)₆^4- = __Fe₄[Fe(CN)₆]₃__ _{berlini kék} == mangán == * 2 **Mn²⁺** + 5 S₂O₈^2- + 8 H₂O = 2 MnO₄^- + 10 SO₄^2- + 16 H⁺ kénsav és ezüst katalizátor, perjodáttal katalizátor nélkül is == króm == * 2 **Cr**(OH)₄^- + 3 OCl^- + 2 OH^- = 2 CrO₄^2- + 3 Cl^- + 5 H₂O * 2 CrO₄^2- + 2 H⁺ = Cr₂O₇^2- + H₂O == dikromát == * Cr₂O₇^2- + 3 H₂O₂ + 8