Tartalomjegyzék

Fizikai kémia

Általános leírás a tárgyról

A tárgy adatlapja
kódja a Neptunon 3. szemeszter: GYFKTFIKE1M (4 kredit) / 4. szemeszter: GYFKTFIKG2M (5 kredit)
előfeltétele 3. szemeszter: Általános és szervetlen kémia II., Matematika II., Biofizika II. / 4. szemeszter: Fizikai kémia I.
típus 3. szemeszter: előadás / 4. szemeszter: gyakorlat
intézet ELTE TTK Kémiai Intézet Fizikai-Kémiai Tanszék
intézet honlapja http://garfield.chem.elte.hu/Turanyi/oktatas/fizkem_gyogyszeresz.html; http://garfield.chem.elte.hu/Turanyi/oktatas/fizkemlabor_gyogyszeresz.html
oktatási felelős Dr. Turányi Tamás
elérhetősége turanyi@garfield.chem.elte.hu
számonkérés típusa év közben 3. szemeszter: nincs kötelező jeleggel / 4. szemeszter: 2 ZH és gyakorlatokon szóban és írásban felelés
jegymegajánlás/tanulmányi verseny 3. szemeszter: két nagyobb részből áll (termodinamika, elektrokémia), mindkettőből 1 db jegymegajánló ZH van, a kettő átlaga lefelé kerekítve a megajánlott jegy
félévek száma 2
vizsga típusa 3. szemeszter: ha az adott részből nem fogadod el a megajánlott jegyet, akkor abból a témakörből szóbeli kollokviumot kell tenni; 4. szemeszter: gyakorlati jegy
nehézség átlagos nehézségű tárgy
ráépül 4. szemeszter: Fizikai kémia II., Kolloidika I. / 5. szemeszter: Gyógyszerészi kémia I., Gyógyszertechnológia I., Kolloidika II.

Tankönyvek, jegyzetek

Biztosan kelleni fog
Hasznos lehet

Mérések

1

híg karbamidoldat fagyáspontcsökkenésének meghatározása

a mérés célja

a mérendő adatok

a mérés leírása

számolás

az eredmények megadása táblázatos formában

kísérlet száma fagyáspontcsökkenés a kifagyott jég tömege az oldat molalitása koncentráció
ΔT / °C mj / kg cm / mol/kg m / m %
1. 0,32261 8,0942849 * 10-5 0,30760 1,8048
2. 0,29686 7,4482174 * 10-5 0,31192 1,8303
3. 1,32823 3,33252907 * 10-4 0,85258 4,7855

2

higanyos hőmérő kalibrálása

a mérés célja

a mérendő adatok

a mérés leírása

  1. a víz fagyáspontjának észlelése (Tm,1)
    • olvadó jég/víz keveréket készítünk, a hőmérőt 0°C-ig belemerítve, kevergetve leolvassuk a hőmérsékleteket
  2. a Na2SO4 10 H2O olvadék/szilárd egyensúlyi rendszer hőmérsékletének (Tm,2) észlelése
    • Bunsen-láng fölött megömlesztjük a kémcsőbe töltött glaubersó felét és a hőmérsékletét állandó keverés mellett leolvassuk
  3. a forrásban lévő víz/gőz egyensúlyi rendszer hőmérsékletének észlelése (Tm,3)
    • a hőmérőt 100°C-os beosztásig a gőztérbe helyezzük
    • az egyensúly a forrásban lévő víz gőze és a hőmérőn kondenzálódott folyadék között valósul meg
  4. adatok gyűjtése a fonálhossz-korrekció számolásához
    • a hőmérőt a dugó fölé húzzuk
    • a dugó fölső szintjénél lévő hőmérsékletet lejegyezzük
    • a kiálló fonál feléhez illesztjük a külső hőmérőt
    • megfigyeljük a hőmérő legkisebb és a külső hőmérő legnagyobb mutatott értékét
  5. adatok gyűjtése a nullapont-depresszió számolásához
    • a forró hőmérőt olvadó jégbe merítjük
    • megfigyeljük a minimumhőmérsékletet(Tmin)
  6. hőmérsékletmérés két eltérő hőmérsékletű (27°C és 37°C) termosztátban

Kiértékelés

  1. a víz fagyáspontja és az ebből kiszámolt korrekciós érték:
    • a víz mért fagyáspontja: Tm,1= 0,113°C
    • ebből a korrekciós érték: ΔT1=0°C-Tm,1= -0,113°C
  2. a Na2SO4*10H2O olvadék/szilárd egyensúlyi rendszer hőmérséklete és az abből kiszámolt korrekciós érték:
    • a mért hőmérséklet: Tm,2= 32,396°C
    • ebből a korrekciós érték: ΔT2=32,38°C-Tm,2= -0,016°C
  3. a víz forráspontja és az ebből kiszámolt korrekciós érték
    • a víz mért forráspontja: Tm,3= 99,726°C
    • a víz aktuális (pontos) forráspontja:
      • a skála korrekció nélküli légkör nyomás (barométerről leolvasott értékek alapján): pr=pf-pa= 821Hgmm-70Hgmm= 751Hgmm
      • légköri nyomás skálakorrekcióval: p(T=0)=pT-T/8=751Hgmm-22,75°C/8= 748,156Hgmm
      • a légköri nyomás Pascalban: pkülső=p(T=0)*133,32=748,156*133,32=99744,158Pa
      • a pontos forráspont: Tf= 100,00°C+(pkülső-101325Pa)*2,75*10-4°C/Pa=99,565°C
    • ebből a korrekciós érték: ΔT3=Tf,aktuális-Tm,3=99,565°C-99,726°C= -0,161°C
  4. a termosztátos hőmérsékletmérés adatainak korrekcióját a korrekciós grafikonról leolvassuk/ld grafikon/:
    • így a tényleges hőmérsékletek:
      • T4,tényleges=T4,mért+ΔT4=23,50+(-0,043)=23,457°C
      • T5,tényleges=T5,mért+ΔT5=27,35+(-0,031)=27,319°C
  5. a számolt fonálhossz-korrekció és a mért fonálhossz-korrekció:
    • Tkülső=34,371°C Tbelső=99,100°C n=99,10-30,00=69,10°C (30°C-ig volt kihúzva a hőmérő) β=1,6*10-4
    • ΔTfonál=β*n*(T-Tk)= 0,716°C
    • ΔTfonál, mért=99,726-99,100= 0,626°C
  6. a nullapont-depresszió értéke:
    • Tmin= 0,090°C
    • Td=Tm,1-Tmin= 0,113°C-0,090°C= 0,023°C

Grafikon

3

Sn/Pb ötvözetek termikus analízise, fázisdiagram szerkesztése

a mérés célja

Sn-Pb rendszer fázisdiagramjának megszerkesztése különböző ötvözetek lehülési görbéi alapján. Termoelemmel történő hőmérsékletmérés elvi alapjainek megismerése.

a mérés leírása

számolás

mérési eredmények megadása

mellékelve a jegyzőkönyvhöz

6

Oldatok felületi feszültségének meghatározása

a mérés célja

Különböző koncentrációjú vizes i-butil-alkoholok és egy ismeretlen oldat felületi feszültségének meghatározása buboréknyomás mérésének módszerével és az ismeretlen oldat sűrűségének mérése Mohr-Westphal mérleggel

mérés menete

kiértékelés

megadandó mérési eredmények

V(i-but) / cm3 c mol/dm3 Δh(átl) / m γib / N/m

jegyzőkönyvhöz csatolva

példa eredmények

γ / N/m c / mol/dm3 ln c
0,02576 1,0336 0,0331
0,03817 0,5168 -0,6601
0,04917 0,2584 -1,3532
0,05251 0,1292 -2,0464

7

Festékelegy elválasztása oszlopkromatográfiás módszerrel

a mérés célja

Két festék - szudán III és az erioglaucin - keverékének elválasztása oszlopkromatográfiás módszerrel. Az eljárás végén fotometriás módszerrel meghatározzuk a festékoldatok koncentrációját. (kulcsszavak: oszlopkromatográfia, fotometria)

a mérés leírása

Kromatográfiás oszlop készítése

Fotometria

összetétel abszorbancia koncentráció
szudán III erioglaucin g/100 cm3
0,2/1,8 0,085 0,060 0,0002
0,4/1,6 0,170 0,120 0,0004
0,6/1,4 0,245 0,175 0,0006
0,8/1,2 0,330 0,235 0,0008
1/1 0,415 0,295 0,001
1,2/0,8 0,505 0,355 0,0012
1,4/0,6 0,590 0,410 0,0014
1,6/0,4 0,675 0,470 0,0016
1,8/0,2 0,760 0,530 0,0018
2/0 0,830 0,590 0,002

kiértékelés, számolás

szudán

erioglaucin

mellékelve a jegyzőkönyvhöz

körülbelüli értékek

8

Gőz - folyadék egyensúly tanulmányozása kétkomponensű elegyekben

Mérés célja

Különböző összetételű aceton/CHCl3 elegyek forráspontjának és törésmmutatójának meghatározása. A forratlan elegyek törésmutató-össetétel függvénye alapján a minták összetételéne meghatározása. Forráspont diagram szerkesztése.

Mérés

Táblázatos elrendezés a legegyszerűbben(oszlopok nevei)

V% aceton; n(elegy)-forr.előtt; T/°C-forr.pont;n(gőz)-forr.ponton; n(folyadék)-forr.ponton

mérés menete
kiértékelés
  1. móltörtek kiszámítása: nA = sűrűségA * VA/MA és xA/nA+nB képletekkel
grafikonok
  1. saját törésmutató adatok fv-ében a móltört adatok ábrázolása (tiszta anyag is), plusz a kiegészítésben szereplő adatok - id is külön móltörteket kell számolni
  2. az első grafikonról leolvassuk az áltaunk mért törésmutatókhoz tartozó móltörteket: gőz törésmutatóhoz tartozó móltört (x) és folyadék törésmutatóhoz tartozó móltört (y)
  3. a felírt móltörtek függvényében ábrázoljuk a korrigált forráspontokat (kiegészítő lapon mérőhelytől függő kalibráció) és itt is ábrázolni kell a már megadott adatokat is: kiegészítő táblázat (szintén korrigálni kell a forr. pontokat)

9

Acetilszalicilsav vizes hidrolízisének vizsgálata

a mérés célja

A Kalmopyrin hidrolízis sebességi együtthatójának meghatározása 3-4 különböző hőmérsékleten a 40-70 oC tartományban. Lineáris extrapolációval meghatározzuk a szobahőmérséklethez (20oC)tartozó sebességi együttható értékét.

mérendő adatok

a mérés menete

számolás

eredmények

jegyzőkönyvhöz csatolva

kiegészítések alapján számolás és kiértékelés

ahol

  1. Vh' = 250 v 500 cm3 - fotmetreáláshoz teljes hidrolízisminta tf-a;
  2. Vh = 25 cm3 - fotmetráláshoz hígított vizes hidtr. minta tf-a;
  3. Vth = 1 cm3 - hidloízishez vett minta tf-a;
  4. Vm = 2 v 5 cm3 - hidrolízis során vettminta tf-a;
  5. Vreac = 30 cm3 - mérés kezdetén a hidr. reakcióelegyének teljes tf-a;
  6. Vbem = 10 cm3 - hidr.-hez bemért törzso. tf-a;

az szorzó tag értéke:

  1. 55-60°C-nál: 0,06 : 10'-nél és 20'-nél; 0,15: 30'-nél és 40'-nél
  2. 40-45°C-nál: 0,03 (az összes mérésnél)

adatok az ábrázoláshoz

  1. X tg: 1/T skála, (termosztátok hőmérsékletének átszámolása kelvinbe: +273,15); a skála maximuma T = 293,15 K (20 °C) → 1/T = 0,003411 1/K legyen !!!; a minimum a saját méréstől függ, a legmagasabb hőmérsékletű termosztát kelvinbe átszámolt 1/T-je
  2. Y tg: a kiszámolt k értékekből ln-t vonunk, és ezeket ábrázuljuk
  3. így 12 pontot kapunk (3*4 egymás felett), s ezekre kell egy db egyenest húzni - kiegészítés alapján, de ez lehetetlen :)
  4. DE: a 3 külön mérés 4-4 k érétkéből számolt átlagok ábrázolása - eredeti könyv - ⇒ erre a 3 pontra könyebb egyenest húzni, így kell extrapolálni, vagyis a távolabbi, maximumnak választott tengelyen (1/T értéken) leolvassuk a 20°C-hoz tartozó k értékét 1/perc v 1/óra egységben

eredményszámolás

t9/10 = 1/k*ln10/9 = 0,1054/k (me: óra v perc)

11

Gyenge savak disszociációs állandójának meghatározása

grafikonok

1. mérés

2. mérés

13

konduktometriás titrálás erős és gyenge savat tartalmazó oldatban

a mérés célja

erős és gyenge sav koncentrációjának meghatáozása egymás mellett

a mérés leírása

a mérés során 3 szakaszt különíthetünk el:

számolás

mérési eredmények megadása

mellékelve a jegyzőkönyvhöz

18

19

brómtimolkék

23a

sók oldáshőjének meghatározása anizoterm kaloriméterrel

a mérés célja

ekvimoláris mennyiségű kristályvízmentes és kristályvíztartalmú Na-acetát oldáshőjének meghatározása anizoterm kaloriméterrel, a kapott értékek alapján a só hidratációhőjének meghatározása

a mérés leírása

kiértékelés, számolás

mérési eredmények megadása

hidratációhő számítása

mellékelve a jegyzőkönyvhöz